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給大家介紹常用的混合物的分離或提純方法有哪些？

混合物的分離方法有許多種，但根據(jù)其分離本質可分為兩大類，一類：化學分離法，另一類：物理法，下面就混合物化學分離及提純方法歸納如下：

1.加熱法：

當混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質分解而分離出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質。

2.沉淀法：

在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應注意后加試劑的過量部分除去，后加的試劑不引入新的雜質。如，加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。

3.酸堿法：

被提純的物質不與酸堿反應，而雜質可與酸堿反應，用酸堿作除雜試劑。如用鹽酸除去SiO2中的CaCO3，用*溶液除去鐵粉中的鋁粉等。

4.氧化還原反應法：

如果混合物中混有還原性雜質，可加入適當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|。如將氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，以除去FeCl2雜質；同樣如果混合物中混有氧化性雜質，可加入適當?shù)倪€原劑使其被還原為被提純物質。如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質。

5.轉化法：

不能通過一次達到分離目的的，需要經(jīng)過多次轉化，將其轉化成其它物質才能分離，然后再將轉化的物質恢復為原物質。如分離Fe3＋和Al3＋時，可加入過量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，過濾后，再加入鹽酸重新生成Fe3＋和Al3＋。在轉化的過程中盡量減少被分離物質的損失，而且轉化物質要易恢復為原物質。

6.調節(jié)pH法：

通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般是加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)。如，在CuCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于FeCl3的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調節(jié)pH的方法將Fe3＋沉淀出去，為此，可向溶液中加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

7.電解法：

利用電解原理來分離提純物質，如電解精煉銅，就是將粗銅作陽極，精銅作陰極，用含銅離子的溶液作電解液，在直流電的作用下，粗銅中比銅活潑的雜質金屬失去電子，在陰極只有銅離子得到電子析出，從而提純了銅。

以上這些都是常用的分離提純方法，希望可以幫助到那些做化學實驗的親們。